要先有反應式
5NaClO2 + 4HCl → 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O
式子裡的數字是分子的比數
準確簡單的說 是5莫耳個亞氯酸鈉分子加上4莫耳鹽酸分子 會變成
5莫耳氯化鈉分子加上4莫耳二氧化氯分子還有2莫耳水分子
有式子之後 可以參照"滴定"的原理來思考
假設反應時要用x ml的亞氯酸鈉 y ml的鹽酸
反應完成時 它們應該有如下關係
(7.5%*x)/5=(9%*y)/4
x:y=3:2
所以兩種溶液不會同時耗完 亞氯酸鈉會先用完(反應時消耗量較大)
另 滴定釋義如下(from wikipedia)
滴定（titration），在
化學分析中，是一種分析
溶液成分的方法。將標準溶液逐滴加入被分析溶液中，用顏色變化、沉澱或電導率變化等來確定反應的終點。
滴定通過兩種
溶液的定量反應來確定某種溶質的含量。滴定最基本的公式為：
其中c為溶液
濃度，V為溶液
體積，ν為反應方程式中的係數。
供參
