標題: [哈拉] 化學、數學問題～拜託看一下 [列印本頁]
作者:
jamche9 時間: 2010-3-19 06:02 PM 標題: 化學、數學問題～拜託看一下
系統同時産生和定量加入 2 % 的二氧化氯溶液 (20g/l)。
用兩種化學成分---酸(9%鹽酸溶液)和亞氯酸鈉(7.5%亞氯酸納溶液)
在反應罐中混合後產生反應生成濃度爲20g/l 二氧化氯。
通過操作就會在系統的封閉的反應器中得到二氧化氯溶液，在經由管路注入過濾桶中
例如兩桶各別為20L，這樣是不是一起用完，因為差異為這兩桶濃度問題。
要是我錯，那是誰較快用完，因為-酸(9%鹽酸溶液)和亞氯酸鈉(7.5%亞氯酸納溶液)
我該如何去算，酸跟鹼的差異
作者:
PentiumXP 時間: 2010-3-19 06:44 PM
看到就頭痛... 
應該還要算他們的分子量吧.... 唸完都還給老師了... 
作者:
cjlai 時間: 2010-3-19 08:24 PM
亞氯酸鈉 NaClO2分子量：90.45 鹽酸 HCl 分子量：36.5
4HCl + 5NaClO2 → 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O
所以莫爾比 5:4 = 質量/分子量
實際使用童體積ㄉ 9% HCl mole : 7.5% NaClO2 mole
9/36.5 : 7.5/90.5
0.246 :0.083 = 4 : 1.35
表示 NaClO2用到 1.35 mole，Hcl卻有4mole，
與理論相比 5mole : 4 mole
所以 HCl 只要 1.08mole 就好
所以HCl應該會多很多
～～～ 虎爛是很累的，如有誤請不吝指教
作者:
yvre 時間: 2010-3-19 08:24 PM
要先有反應式
5NaClO2 + 4HCl → 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O
式子裡的數字是分子的比數
準確簡單的說 是5莫耳個亞氯酸鈉分子加上4莫耳鹽酸分子 會變成
5莫耳氯化鈉分子加上4莫耳二氧化氯分子還有2莫耳水分子
有式子之後 可以參照"滴定"的原理來思考
假設反應時要用x ml的亞氯酸鈉 y ml的鹽酸
反應完成時 它們應該有如下關係
(7.5%*x)/5=(9%*y)/4
x:y=3:2
所以兩種溶液不會同時耗完 亞氯酸鈉會先用完(反應時消耗量較大)
另 滴定釋義如下(from wikipedia)
滴定（titration），在化學分析中，是一種分析溶液成分的方法。將標準溶液逐滴加入被分析溶液中，用顏色變化、沉澱或電導率變化等來確定反應的終點。
滴定通過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質的含量。滴定最基本的公式為：
其中c為溶液濃度，V為溶液體積，ν為反應方程式中的係數。
供參
作者:
yvre 時間: 2010-3-19 08:28 PM
公式不見了 沒貼到
c1V1/v1=c2V2/v2
作者:
gemara 時間: 2010-3-19 08:36 PM
我算錯了,還是分子式就錯XD
我把它當成
2HCl +2NaClO2-->2ClO2+2NaCl+H2
作者:
jamche9 時間: 2010-3-19 09:32 PM
5NaClO2 + 4 HCl -􀃆4ClO2 + 5NaCl + 2H2O
謝謝大家幫忙
作者:
jamche9 時間: 2010-3-19 09:32 PM
評估 一個新藥品跟舊藥品的效益，而新藥品有包含機器費用，要用一年去比較的話一定不划算，建議比較是以10年還是自行決定都可以，那有一個專有名詞是剎？？？？妳知道嗎？？？
作者:
Edward_Hu 時間: 2010-3-20 01:11 AM
jamche9 發表：
5NaClO2 + 4 HCl -􀃆4ClO2 + 5 ...
看好幾遍才看懂你的問題...
其實也不需要計算到複雜的分子量~
從分子式去想應該就可以瞭解了...
例如兩桶各別為20L，這樣是不是一起用完
體積一樣 濃度不一樣~從平衡式看的話就是說
當亞氯酸鈉用了5L時 鹽酸只需要消耗4L
所以如果都是20L來說...亞氯酸鈉會先用完...除法除一下就很清楚了